0 Unsur – unsur Transisi (Peralihan) dan Transisi-Dalam

Unsur – unsur Transisi (Peralihan) dan Transisi-Dalam

Unsur – unsur Transisi
Unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d. Berdasarkan prinsip Aufbau, unsur-unsur transisi baru dijumpai mulai periode 4. Pada setiap periode kita menemukan 10 buah unsur transisi, sesuai dengan jumlah elektron yang dapat ditampung pada subkulit d. Diberi nama transisi karena terletak pada daerah peralihan antara bagian kiri dan kanan sistem periodik. Aturan penomoran golongan unsur transisi adalah:
a. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron pada subkulit s ditambah d.
b. Nomor golongan dibubuhi huruf B.
Catatan:

1. Jika s + d = 9, golongan VIIIB.
2. Jika s + d = 10, golongan VIIIB.
3. Jika s + d = 11, golongan IB.
4. Jika s + d = 12, golongan IIB.

Unsur	Konfigurasi Elektron	Golongan
21Sc	[A r ], 3d1, 4s2	IIIB atau 3
22Ti	[A r ], 3d2, 4s2	IVB atau 4
23V	[A r ], 3d3, 4s2	VB atau 5
24Cr	[A r ], 3d5, 4s1	VIB atau 6
25Mn	[A r ], 3d5, 4s2	VIIB atau 7
26Fe	[A r ], 3d6, 4s2	VIIIB atau 8
27Co	[A r ], 3d7, 4s2	VIIIB atau 9
28Ni	[A r ], 3d8, 4s2	VIIIB atau 10
29Cu	[A r ], 3d10, 4s1	IB atau 11
30Zn	[A r ], 3d10, 4s2	IIB atau 12

Unsur-unsur Transisi-Dalam
Unsur-unsur transisi–dalam adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit f. Unsur-unsur transisi-dalam hanya dijumpai pada periode keenam dan ketujuh dalam sistem periodik, dan ditempatkan secara terpisah di bagian bawah. Sampai saat ini, unsur-unsur transisi-dalam belum dibagi menjadi golongan-golongan seperti unsur utama dan transisi. Unsur-unsur ini baru dibagi menjadi dua golongan besar, yaitu unsur lantanida dan unsur aktinida. Unsur-unsur lantanida (seperti lantanum), adalah unsur-unsur yang elektron terakhirnya mengisi subkulit 4f dan unsur-unsur aktinida (seperti aktinum), adalah unsur-unsur yang elektron terakhirnya mengisi subkulit 5f.

Komentar →